(1)原子晶体是由中性原子构成的晶体,其原子之间由共价键来联系。原子之间靠数个共用电子结合,具有很大的结合能,结合比较牢固,因而这种晶体的强度、硬度与熔点都是比较高的。石英、金刚石、碳化硅等属于原子晶体。
(2)离子晶体是由正、负离子所构成的晶体。因为离子是带电荷的,它们之间靠得失电子,产生所形成的离子键来结合。离子晶体一般比较稳定,其强度、硬度熔点较高,但在溶液中要离解成离子,如NaCl、KCl、MgCl等。
(3)分子晶体中性的分子由于电荷的非对称分布而产生的分子极化,或是由于电子运动而发生的短暂极化所形成的一种结合力,即范德华力。因为这种结合力较弱,故其硬度小,熔点也低。一般分子晶体大部分属于有机化合物。
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